次の文を読み、以下の（1）～（6）の問に答えなさい。（原子量は$\text{H}=1.000$、$\text{C}=12.00$、$\text{O}=16.00$とする）

多量の希塩酸中で温度を一定に保ちながら、酢酸メチルの加水分解反応を行った。反応を開始してから20分毎に反応液10.00mLをとり、これを0.1000mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、次の表のような結果を得た。

反応時間（分）	0	20	40	60	80	反応完了時
測定値（mL）	10.19	10.91	11.62	12.33	13.02	62.49

• （1）次の化学反応式は酢酸メチルの加水分解反応である。（A）～（C）に示性式を書き、化学反応式を完成させなさい。 \[(　\text{A}　)+\text{H}_2\text{O}\longrightarrow(　\text{B}　)+(　\text{C}　)\]
• （2）反応開始前の酢酸メチルのモル濃度を求めなさい。
• （3）反応を開始してから20分までの酢酸メチルの平均のモル濃度を求めなさい。
• （4）反応を開始してから20分までの平均の反応速度を求めなさい。
• （5）この反応の速度$v$は酢酸メチルのモル濃度[A]に比例することがわかった。速度定数を$k$として反応速度式を書きなさい。
• （6）（3）と（4）で求めた値から速度定数$k$を求めなさい。（小数点以下第4位を四捨五入して小数点以下第3位まで答えなさい）