次の文章を読んで、下の問い（問1～5）に答えよ。

$\text{Ag}^+$を含む溶液に$\text{Cl}^-$を含む溶液を加えると$\text{AgCl}$の（　ア　）色の沈殿、$\text{Br}^-$を含む溶液を加えると$\text{AgBr}$の淡黄色の沈殿、$\text{I}^-$を含む溶液を加えると$\text{AgI}$の（　イ　）色の沈殿を生じる。$\text{AgCl}$は水に難溶性であるが、わずかに水に溶解して飽和溶液になる。溶解した$\text{AgCl}$はほぼ完全に電離しており、次の電離平衡が成り立っていると考えられる。

\[\text{AgCl}(固)\rightleftarrows\text{Ag}^++\text{Cl}^-\tag{A}\label{aa}\]

化学平衡の法則を$\eqref{aa}$式に適用し、水溶液中の$\text{Ag}^+$のモル濃度$[\text{Ag}^+]$と$\text{Cl}^-$のモル濃度$[\text{Cl}^-]$の積を \[[\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]=K_{sp}\] と表したとき、$K_{sp}$を$\text{AgCl}$の（　ウ　）という。この値は温度が変化しない限り一定である。したがって、$\text{Ag}^+$を含む溶液に$\text{Cl}^-$を含む溶液を加えていくとき、$\text{AgCl}$の沈殿が生じるのは$[\text{Ag}^+]$と$[\text{Cl}^-]$の積の値が$K_{sp}$の値より（　エ　）場合である。

_a$\underline{\text{AgCl}}$の沈殿と平衡状態にある水溶液に希塩酸を加えていくと、温度変化がなければ$\eqref{aa}$式の平衡は$\fbox{1}$ため、$\text{AgCl}$の沈殿が増す。この現象を（　オ　）効果という。また、_b$\underline{\text{AgCl}}$の沈殿と平衡状態にある水溶液にアンモニア水を加えていくと、$\eqref{aa}$式の平衡は$\fbox{2}$ため、$\text{AgCl}$の沈殿は（　カ　）。

• 問1　文章中の（　ア　）～（　力　）に入る適当な語句を記せ。
• 問2　文章中の$\fbox{1}$と$\fbox{2}$にあてはまる語句を下のa～cから選べ。
  • a　左辺の向きに移動する
  • b　移動しない
  • c　右辺の向きに移動する
• 問3　$\text{AgCl}$の$K_{sp}$が$1.0\times10^{-10}\text{mol}^2/\text{l}^2$であるとすると、水100mlに溶ける$\text{AgCl}$は何mgか。有効数字2桁で答えよ。
• 問4　下線aの水溶液100ml中に溶けている$\text{Ag}^+$の99%を沈殿させるには、$\text{Cl}^-$を何mol加える必要があるか。有効数字2桁で答えよ。ただし、溶液の体積変化は考えないものとする。
• 問5　下線bでおこる変化をイオン反応式で示せ。