次の文を読み、下記の(1)と(2)の問に答えなさい。(なお、$\sqrt{2}=1.4$、$\log_{10}2=0.30$、$\log_{10}3=0.48$、$25\ {}^\circ\mathrm{C}$における水のイオン積$K_\text{w}=[\text{H}^+][\text{OH}^-]=1.0\times10^{-14}\text{mol}^2/\text{L}^2$とする)
アンモニア水の電離平衡は次のように表される。 $$\text{NH}_3+\text{H}_2\text{O}\leftrightarrows\text{NH}_4^++\text{OH}^-~\tag{A}\label{aa}$$ アンモニア水のモル濃度を$C$、電離度を$\alpha$とすると、電離定数$K_b$は$C$と$\alpha$を用いて、$K_b=\fbox{A}\text{mol}/\text{L}$と表される。しかし、$\alpha$は(ア)より非常に小さいため、$K_b=\fbox{B}\text{mol}/\text{L}$と近似することができる。これを用いると、$1.0\times10^{-2}\text{mol}/\text{L}$アンモニア水の$25\ {}^\circ\mathrm{C}$における電離定数$K_b$が$1.8\times10^{-5}\text{mol}/\text{L}$であれば、電離度は(イ)、水酸化物イオン濃度は(ウ) $\text{mol}/\text{L}$、そしてpHは(エ)と求められる。

• (1) 上記文中の$\fbox{A}$と$\fbox{B}$に適切な式を、また(ア)～(エ)には適切な数値を入れて文を完成させなさい。なお、(エ)は小数点以下第2位を四捨五入して小数点以下第1位まで求めなさい。
• (2) $\eqref{aa}$式の電離平衡が成り立っているアンモニア水に、次の(a)～(c)の操作を行った。平衡が右に移動する場合には「右」、左に移動する場合には「左」、移動しない場合には「なし」で答えなさい。
  • (a) 塩化水素を吹き込む
  • (b) 水酸化ナトリウム水溶液を加える
  • (c) 塩化アンモニウム水溶液を加える