日本大学化学2013年第2問
次の問1と問2に答えなさい。
- 問1 濃度0.12mol/Lのある弱酸（1価の酸）の水溶液Aの25℃における電離度が$1.0\times10^{-3}$ならば、pHは、$\fbox{9}$.$\fbox{10}$となる。また、電離定数は、$\fbox{11}.\fbox{12}\times10^{-\fbox{13}}$になる。さらに、水溶液Aを4倍に希釈すると、pHは、$\fbox{14}$.$\fbox{15}$になる。ただし、水溶液Aを4倍に希釈しても電離定数（25℃）は希釈前と変わらないものとする。また、$\log2=0.30$、$\log3=0.48$、$\log4=0.60$とする。ただし、$\fbox{9}$、$\fbox{11}$、$\fbox{14}$はーの位を、$\fbox{10}$、$\fbox{12}$、$\fbox{15}$は小数第一位を示すものとする。同じ記号を何度選んでもよい。また、その桁が存在しない場合は、（0）をマークしなさい。
例 質量が1.4gの場合、$\fbox{0}$$\fbox{1}$.4gであるので（0）（1）をマークする。
＜$\fbox{9}$～$\fbox{15}$の解答群＞- （1）1
- （2）2
- （3）3
- （4）4
- （5）5
- （6）6
- （7）7
- （8）8
- （9）9
- （0）0
- 問2 問1の水溶液A中の弱酸と同じ物質量〔mol〕の$\text{NaOH}$を添加すると25℃でのpHは、$\fbox{16}$になる。添加後も溶液の液量は変わらないものとし、$\text{NaOH}$の電離度は1.0とする。
＜$\fbox{16}$の解答群＞- （1）1.0
- （2）2.0
- （3）4.0
- （4）7.0
- （5）10
- （6）13
- （7）14