日本大学化学2013年第2問
次の問1と問2に答えなさい。
- 問1 濃度0.12mol/Lのある弱酸（1価の酸）の水溶液Aの25℃における電離度が1.0×10−3ならば、pHは、9.10となる。また、電離定数は、11.12×10−13になる。さらに、水溶液Aを4倍に希釈すると、pHは、14.15になる。ただし、水溶液Aを4倍に希釈しても電離定数（25℃）は希釈前と変わらないものとする。また、log2=0.30、log3=0.48、log4=0.60とする。ただし、9、11、14はーの位を、10、12、15は小数第一位を示すものとする。同じ記号を何度選んでもよい。また、その桁が存在しない場合は、（0）をマークしなさい。
例 質量が1.4gの場合、01.4gであるので（0）（1）をマークする。
＜9～15の解答群＞- （1）1
- （2）2
- （3）3
- （4）4
- （5）5
- （6）6
- （7）7
- （8）8
- （9）9
- （0）0
- 問2 問1の水溶液A中の弱酸と同じ物質量〔mol〕のNaOHを添加すると25℃でのpHは、16になる。添加後も溶液の液量は変わらないものとし、NaOHの電離度は1.0とする。
＜16の解答群＞- （1）1.0
- （2）2.0
- （3）4.0
- （4）7.0
- （5）10
- （6）13
- （7）14