東邦大学化学2013年第2問
（A）～（C）の各問いの解答をa～fから一つ選べ。
- （A）水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムとの混合溶液10.00mLをコニカルビーカーにとり、指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.100mol/Lの塩酸で滴定を行ったところ、色が（ 1 ）から（ 2 ）になるまでに塩酸10.00mLを要した。次に指示薬としてメチルオレンジを加え、さらに滴定を行ったところ、色が（ 3 ）になるまでに塩酸3.00mLを要した。
- 問31 滴定に用いるガラス器具の使い方で正しいのはどれか。
- （ア）ビュレットに試薬を入れたのち、コックを開いてビュレットの先端の空気を抜かなければならない。
- （イ）メスフラスコが乾いていないときは、加熱乾燥して使用する。
- （ウ）コニカルビーカーが水道水で濡れているときは、蒸留水で数回すすいだのち濡れたまま使用する。
- （エ）ホールピペットの先端の液は、手で太いところを温めて出すが、それでも残っているときは、口で吹き出す。
- （オ）ホールピペットの代用として、駒込ピペットが使用できる。
- a.（ア）と（ウ）
- b.（ア）と（エ）
- c.（イ）と（ウ）
- d.（イ）と（エ）
- e.（ウ）と（エ）
- f.（ウ）と（オ）
- 問32 （1）、（2）、（3）について、正しい組合せはどれか。
（1） （2） （3） a． 赤 無色 赤 b． 赤 無色 黄 c． 赤 無色 無色 d． 無色 赤 赤 e． 無色 赤 黄 f． 無色 赤 無色 - 問33 混合溶液10.00mLに、水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。
- a．$0.7\times10^{-2}$
- b．$1.2\times10^{-2}$
- c．$2.8\times10^{-2}$
- d．$4.0\times10^{-2}$
- e．$5.2\times10^{-2}$
- f．$6.4\times10^{-2}$
- 問34 中和滴定が終わったとき、すべてが完全に電離しているとすると、この溶
液に含まれているナトリウムイオンは何molか。
- a．$0.3\times10^{-3}$
- b．$0.7\times10^{-3}$
- c．$1.0\times10^{-3}$
- d．$1.3\times10^{-3}$
- e．$1.6\times10^{-3}$
- f．$1.9\times10^{-3}$
- 問35 混合溶液を新たに10.00mLとり、指示薬としてメチルオレンジを用いて0.500mol/L塩酸で滴定したとき、終点までに要した塩酸は何mLか。
- a．0.60
- b．2.60
- c．3.00
- d．7.00
- e．13.00
- f．16.00
- 問31 滴定に用いるガラス器具の使い方で正しいのはどれか。
- （B）希硫酸を入れた容器に亜鉛板と銅板とを浸した。
- 問36 （1）、（2）、（3）について、正しい組合せはどれか。
- （1）2つの板を離して置いたとき、水素が発生するのはどちらの板か。
- （2）2つの板を溶液中で接しておいたとき、水素が発生するのはどちらの板か。
- （3）2つの板を離して置き、導線でつないだとき水素が発生するのはどちらの板か。
（1） （2） （3） a． 亜鉛 亜鉛 亜鉛 b． 亜鉛 亜鉛 銅 c． 亜鉛 銅 銅 d． 銅 銅 銅 e． 銅 銅 亜鉛 f． 銅 亜鉛 亜鉛 - 問37 （1）、（2）、（3）について、正しい組合せはどれか。
2つの板を離して置き、導線で結ぶと電流が流れるが、このときイオン化傾向の（ 1 ）金属のほうが負極となる。すぐに起電力が低下するが、これは（ 2 ）極において発生した水素によるもので、これを防ぐためには希硫酸中に（ 3 ）を入れておくとよい。
（1） （2） （3） a． 大きい 正 酸化剤 b． 大きい 負 酸化剤 c． 大きい 正 還元剤 d． 小さい 正 酸化剤 e． 小さい 正 還元剤 f． 小さい 負 還元剤
- 問36 （1）、（2）、（3）について、正しい組合せはどれか。
- （C）質量パーセント濃度が20.0％の希硫酸1000gに、鉛と二酸化鉛を電極として浸した鉛蓄電池を作製した。
- 問38 鉛蓄電池について、正しい組合せはどれか。
- （ア）鉛極から二酸化鉛極に電流が流れる。
- （イ）放電すると二酸化鉛極で水素が発生する。
- （ウ）放電すると溶液中の$\text{Pb}^{2+}$濃度が増加する。
- （エ）放電すると鉛原子の酸化数は変化する。
- （オ）この原理を用いた電池は、車のバッテリーなどに用いられている。
- a.（ア）と（イ）
- b.（イ）と（エ）
- c．（ウ）と（オ）
- d.（エ）と（オ）
- e.（ア）と（イ）と（オ）
- f.（イ）と（エ）と（オ）
- 問39 この電池から電気量19300Cを取り出したとき、希硫酸の質量パーセント濃度は何％になるか。
- a．17.80
- b．18.04
- c．18.33
- d．19.02
- e．19.35
- f．20.00
- 問40 充電する場合、正極では以下の反応が起こる。
\[(1)+2\text{H}_2\text{O}\rightarrow(2)+4\text{H}^++(3)+2\text{e}^-\]
（1）、（2）、（3）について、正しい組合せはどれか。
（1） （2） （3） a． $\text{Pb}^{2+}$ $\text{Pb}$ $\text{O}_2$ b． $\text{Pb}^{2+}$ $\text{PbO}_2$ $\text{O}_2$ c． $\text{PbO}_2$ $\text{Pb}^{2+}$ $2\text{O}_2$ d． $\text{PbO}_2$ $\text{Pb}^{2+}$ $\text{O}_2$ e． $\text{PbSO}_4$ $\text{PbO}_2$ $\text{SO}_4{^{2-}}$ f． $\text{PbSO}_4$ $\text{Pb}$ $\text{SO}_4{^{2-}}$
- 問38 鉛蓄電池について、正しい組合せはどれか。