東海大学化学2013年第1問
体積10Lの容器に1.0molの四酸酸化二窒素を封入し、温度を47℃に保ったところ、四酸化二窒素の物質量の50%が二酸化窒素になり平衡状態になった。この平衡反応はつぎの式(???)で表される。
N2O4⇄2NO2labelaa
なお、これらの気体は理想気体とする。以下の各問いに答えなさい。
- 問1 四酸化二窒素を封入してから平衡状態になるまでの、容器内の気体の色の変化として最も適切な記述をa~fの中から一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
- a.封入したときは無色であったが、徐々に変色して、平衡状態で赤褐色になった
- b.封入したときは無色であったが、いったん赤褐色に変化し、その後、色は薄くなって平衡状態で無色になった
- c.封入したときは濃い赤褐色であったが、いったん無色になり、その後、変色して平衡状態で薄い赤褐色になった
- d.封入したときは濃い赤褐色であったが、徐々に色が薄くなり、平衡状態で無色になった
- e.封入したときは濃い赤褐色であったが、徐々に色が薄くなり、平衡状態で薄い赤褐色になった
- f.封入してから平衡状態になるまで、濃い赤褐色のままであった
- 問2 この平衡状態における濃度平衡定数Kc〔mol/L〕として適切な値をa~fの中から一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
- a.0.050
- b.0.20
- c.0.50
- d.1.0
- e.2.0
- f.5.0
- 問3 この平衡状態の容器に、さらに四酸化二窒素50mo1を加えて47℃で再び平衡状態にした。このときの二酸化窒素の物質量〔mol〕として適切な値をa~fの中から一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
- a.2.5
- b.3.0
- c.3.5
- d4.0
- e.5.0
- f.6.0
- 問4 問3の平衡状態における気体の全圧〔Pa〕として適切な値をa~fの中から一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
- a.4.0×105
- b.8.0×105
- c.1.2×106
- d.1.6×106
- e.2.0×106
- f.2.4×106
- 問5 問3の平衡状態における圧平衡定数Kp〔Pa〕として適切な値をa~fの中から一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
- a.2.0×105
- b.5.3×105
- c.6.7×105
- d.1.2×106
- e.1.6×106
- f.2.0×106