【実験1】塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合し、ガラス容器に入れた。

【実験2】このガラス容器をガスバーナーで熱し、アンモニアを発生させた。

【実験3】発生したアンモニアを、ソーダ石灰（水酸化ナトリウムと酸化カルシウムの混合物）を充填したガラス管の中を通して、上方置換で捕集した。

【実験4】捕集した₍₁₎アンモニアを空気と混合し、白金を触媒として約800℃で反応させて一酸化窒素をつくり、₍₂₎これを空気中で酸化して二酸化窒素とした。

【実験5】得られた₍₃₎二酸化窒素を温水に溶かして硝酸をつくった。

• 問1　実験2でおこる反応について、その化学反応式を解答欄に書きなさい。
• 問2　実験3で用いたソーダ石灰の使用目的として適切な記述をa～eの中から一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
  • a．還元剤として用いる
  • b．酸化剤として用いる
  • c．乾燥剤として用いる
  • d．冷却剤として用いる
  • e．塩基を除去するため
• 問3　実験4および実験5は、工業的に硝酸をつくる方法として知られている。考案者の名前にちなんだこの方法の名称を解答欄に書きなさい。
• 問4　下線部（1）～（3）の化学反応式をa～fの中から一つずつ選び、解答欄の記号にマークしなさい。
  • a．$2\text{NO}+\text{O}_2\longrightarrow2\text{NO}_2$
  • b．$\text{NO}+2\text{NH}_3+4\text{O}_2\longrightarrow3\text{NO}_2+3\text{H}_2\text{O}$
  • c．$3\text{NH}_3+4\text{O}_2\longrightarrow\text{HNO}_2+2\text{NO}+4\text{H}_2\text{O}$
  • d．$4\text{NH}_3+5\text{O}_2\longrightarrow4\text{NO}+6\text{H}_2\text{O}$
  • e．$3\text{NO}_2+\text{H}_2\text{O}\longrightarrow2\text{HNO}_3+\text{NO}$
  • f．$2\text{NO}_2+2\text{H}_2\text{O}\longrightarrow2\text{HNO}_3+\text{H}_2$
• 問5　この実験1～5によって、質量パーセント50.0％の硝酸水溶液1.00kgを作製するのに必要な塩化アンモニウムの質量〔g〕をa～fから一つ選び、解答欄の記号にマークしなさい。ただし、すべての反応は完全に進行し、各反応において生成した物質は、そのすべてを回収し利用した。
  • a．213
  • b．283
  • c．425
  • d．566
  • e．637
  • f．850