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東京医科大学化学2013年第4問

次の文章を読み、問い(問1~5)に答えよ。

Ag+Al3+Cu2+Zn2+の4種類の金属イオンを含む水溶液アがある。各イオンを分離するために、次の操作を行った。

操作1:水溶液アに塩酸を加え、生じた沈殿イをろ過した。

操作2:操作1のろ液に硫化水素を通じた後、沈殿ウとろ液に分けた。

操作3:操作2のろ液を煮沸して硫化水素を追い出した後、アンモニア水を過剰に加え、生じた沈殿エをろ過した。

操作4:操作3のろ液に硫化水素を通じた後、沈殿オとろ液カに分けた。

このように、金属イオンを分離するために沈殿生成反応が利用される。また、沈殿が析出するかどうかは、溶解度積Kspから知ることができる。水に難溶性の塩化銀の飽和水溶液では、次の平衡が成り立つ。これを溶解平衡という。

AgCl()Ag++Cl

これに化学平衡の法則を適用し、[AgCl()]を一定とみなすと、水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag+]と塩化物イオンのモル濃度[Cl]の積は、温度が変わらなければ一定となる。

[Ag+][Cl]=Ksp

このKspを溶解度積という。AgClの沈殿を含む飽和水溶液に塩化ナトリウムを加えると、(1)式の平衡がaに移動してAgClの沈殿の量はbする。すなわち、cの場合、AgClの沈殿が生じる。

水溶液中に硫化水素を通じると、金属イオンを沈殿させることができる。硫化水素は、水に溶けると次のように電離する。

H2S2H++S2

沈殿ウとオも難溶性の塩であり、これらの飽和水溶液でも、塩化銀と同様な溶解平衡が成り立っている。溶解度積の比較的dい沈殿オは、[S2]eい酸性水溶液ではfとなりgが、水溶液を塩基性にすると、(3)式の平衡がhに移動して[S2]iくなるため、jとなりk。一方、溶解度積の比較的lい沈殿ウは、[S2]mい酸性水溶液でも、nとなりo

  • 問1 Cu2+イオンはどこに含まれるか。最も適当なものを、次の(1)~(5)のうちから選べ。 19 
    • (1)沈殿イ
    • (2)沈殿ウ
    • (3)沈殿エ
    • (4)沈殿オ
    • (5)ろ液カ
  • 問2 沈殿エの色として最も適当なものを、次の(1)~(6)のうちから選べ。 20 
    • (1)淡桃色
    • (2)青白色
    • (3)黒色
    • (4)暗褐色
    • (5)黄色
    • (6)白色
  • 問3 問題文中のdkにあてはまる語句として最も適当なものを、次の(1)~ (4)のうちから選べ。
    • d: 21 
    • k: 22 
    • (1)沈殿する
    • (2)沈殿しない
    • (3)小さ
    • (4)大き
  • 問4 問題文中のfnにあてはまるものとして最も適当なものを、次の(1)~(3)のうちから選べ。
    • f: 23 
    • n: 24 
    • (1)[Ag+][Cl]>Ksp
    • (2)[Al3+]2[S2]3>Ksp
    • (3)[Cu2+][S2]>Ksp
    • (4)[Zn2+][S2]>Ksp
    • (5)[Ag+][Cl]<Ksp
    • (6)[Al3+]2[S2]3<Ksp
    • (7)[Cu2+][S2]<Ksp
    • (8)[Zn2+][S2]<Ksp
  • 問5 次の記述のうち誤っているものを、次の(1)~(8)のうちから2つ選び、解答番号25の解答欄にマークせよ。 25 
    • (1)塩化銀の飽和水溶液の濃度が1.4×105mol/Lのとき、この温度での塩化銀の溶解度積は2.0×1010mol2/L2である。
    • (2)Ag2SMnSFeSはいずれも中性~塩基性溶液でのみ沈殿する。
    • (3)アンモニア水に塩化アンモニウムを加えると、溶液の塩基性が弱まる。
    • (4)塩化銀の沈殿を含む飽和水溶液に硝酸銀を加えると、塩化銀の沈殿は増加する。
    • (5)塩化ナトリウムの飽和水溶液に濃塩酸を加えると、塩化ナトリウムの結晶が析出する。
    • (6)硫酸バリウムの沈殿を水で洗うよりも、希硫酸で洗浄するほうが、硫酸バリウムは溶けにくくなる。
    • (7)塩化銀の沈殿を含む飽和水溶液にアンモニア水を加えると、塩化銀の沈殿は溶解する。
    • (8)溶解度積の大きい塩ほど、その塩は沈殿しやすい。